martes, 10 de junio de 2008

PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR

EL CONCEPTO DE MOL
PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.

El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atomico de cada atomo de la molecula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del atomo de carbono.
En el caso del agua : El hidrogeno tiene un peso atomico aproximado de 1 uma. El oxigeno tiene un peso atomico de aproximadente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molecula de agua es de 18 uma.

El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:

Na 22,9898 imes 1 = 22,9898

Cl 35.5 imes 1 = 35.5

Suma 58.4898 g/mol

Intentemos con la sacarosa, C12H22O11, y hacemos la siguiente tabulación

C 12.0 imes 12 = 144.0

H 1.0 imes 22 = 22.0

O 16.0 imes 11 = 176.0

Suma 342.0 g/mol

Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, el cientificamente correcto es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la misma se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.

La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula

En el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:

2 imes 1,0079 + 15,99994 = 18,0157 ,!

(masa atómica del H: 1,0079, masa atómica del O: 15,99994)

(Se multiplica por 2 ya que ésa es la cantidad de veces que el elemento H está presente en la molécula) : EXISTEN 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y 1 DE OXÍGENO EN LA MOLÉCULA DE AGUA

La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.

A pesar de que se sigue diciendo vulgarmente peso molecular el término correcto es masa molecular.

35 comentarios:

  1. que bueno aber encontrado esta informacion, la nesesitaba. es muy util

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  2. Mdto esa vg es muy largo

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  3. me sirvio de mucho la informacion aunque un poco larga

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  4. genial con todo esto de la Química yeaaa

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  5. Comparto la idea de la La Timona; muy útil aunque un poco larga... pero útil.

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  6. Como se nota la flojera de pensar.....esta redactado de una forma entendible para todo el mundo, sumamente didáctica!!!!

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  7. no entendi ni un culo

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  8. NO ENTIENDO, EL PESO O MASA MOLECULAR ES LA DEFINICIÓN DE MOLE???? RESPONDAN POR FAVOR.

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  9. Me ayudo mucho!! Gracias

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  10. Me dio web a leer todo eso xD

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  11. Me gusto mucho esta informacion y me sirvio de mucho gracias a la persona que se da el.tiempo de escribir esto para las personas nulas en la quimica

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  12. Respuestas
    1. Porque siempre hay un vulgar en todo dialogo...si no le gusta ...no se lo voma y ...vayase tranquilo...repeto es lo mejor para se repetado

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  13. ESTA MUY ESPECIFICO, AUNQUE COMO NO SE QUE SIGNIFICABA AL INICIO TERMINE ENTENDIENDOLE, NO ESTA LARGA TU EXPLICACION, ES MAS SI LO ALARGARAS SERIA MEJOR

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  14. Excelente articulo me ayudo mucho

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  15. Ahhh...tanto buscar esto k m encargan en la prepa ya hasta me lo paredii...oh yeaaa

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  16. hola como esthan niños :*

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  17. q' mierda no me sirvió denada :(

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  18. Que bien muy importante y concreto espero conseguir mas informacion asi de todo lo relacionado con quimica*-*

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  19. Este comentario ha sido eliminado por el autor.

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  20. Gracias por esta información,fue demasiado útil.

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  21. super... me sirvio mucho... :-)

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  22. ME GUSTO MUCHO LA INFORMACION

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  23. Cuidado con el error en el ejemplo!!
    No confundir masa molar con masa molecular!!!

    En el ejemplo se pretende calcular la **masa molecular**, en otras palabra, cuanta masa tiene la molécula de NaCl


    Pesos atómicos
    Na:22,9 uma
    Cl:35,4 uma

    Una molécula de NaCL tiene 1 átomo de sodio (Na) 1 de cloro (Cl)por lo que se suman las masas atómicas de los elementos directamente.

    suma = 58,48 u
    ****masa molecular en u (unidades de masa atómica unificada)****

    Si se desea la masa molecular en gramos por molécula se debe hacer el siguiente cálculo:

    ****MASA MOLECULAR =
    58.48 (u/molécula)*1,66 x 10^(-24)(g/u)
    = 9,7 x 10^-23 (g/molécula)****

    donde 1,66 x 10^(-24) es el inverso del número de Avogadro

    A=6,022x10^23

    La masa molar es la masa que existe en un mol.

    No confundir términos ni unidades

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  24. Super... Contiene lo q necesito y fue muy util

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  25. io dije...

    chingen su puta madre todosc: UuUr:3

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